Un amestec de carbonat de calciu si oxid de calciu cu masa de 15,6 g a fost tratat cu acid clorhirdic. In consecinta, s-a eliminat un gaz cu cantitatea de substanta de 0,1 mol. Calculeaza masele carbonatului si oxidului de calciu.
Răspunsuri la întrebare
2024-04-27 10:41:48
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O gazul eliminat=CO₂ Masa molra CO₂=12+32=44g/mol 1mol........................44g 0.1moli.....................x x=44*0.1/1=4.4g CO₂ Masa molara CaCO₃=40+12+48=100g/mol y=masa de CaCO₃ y=4.4*100/44=10g CaCO₃ z=masa de CaO z=15.6-y z=15.6-10 z=5.6g CaO
Adăugați un răspuns