Un volum de 2L solutie de soda caustica contine 8 g hidroxid de sodiu ,calculati pH-ul solutiei
Răspunsuri la întrebare
2016-09-23 09:58:55
V=2l m=8g pH=? MNaOH=23+16+1=40 u.a.m Cm=md/M*V=8/2*40=0,1 l pOH=10(-1) pH=10(-13)
2016-09-23 10:00:10
Vs = 2L m = 8g NaOH pH = ? Cm = md/M*Vs(L) = 8/(40*2) = 0,1 moli/L Sau n = m/M = 8/40 = 0,2 moli NaOH C = n/Vs = 0,2/2 = 0,1 moli/L NaOH NaOH -> B.T (bază tare) ==> [NaOH]=C=[OH-] = 10^(-1) moli/L Kw = [OH-]*[H3O+] = 10^(-14) (moli/L)^2 ==> [H3O+] = 10^(-14) / 10^(-1) = 10^(-13) moli/L pH = -lg[H3O+] = -lg10^(-13) = 13 Sau pOH = -lg[OH-] = -lg10^(-1) = 1 pH + pOH = 14 => pH = 14-1 = 13
Adăugați un răspuns